氯化亞鐵
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| 氯化亞鐵 | |
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| IUPAC名 Iron(II) chloride |
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| 別名 | 氯化鐵(II) |
| 識別 | |
| CAS號 | 7758-94-3 [] (無水) [] (四水) |
| 性質(zhì) | |
| 化學(xué)式 | FeCl2 |
| 摩爾質(zhì)量 | (無水)126.751g/mol (四水)198.8102 g·mol?1 |
| 外觀 | 棕褐色(無水) 暗綠色(四水) |
| 密度 | 3.16 g/cm3 (固) |
| 熔點 | 677 °C |
| 溶解性（水） | 64.4 g/100 mL (10 °C) 105.7 g/100 mL (100 °C) |
| 溶解性（THF） | 可溶 |
| 結(jié)構(gòu) | |
| 晶體結(jié)構(gòu) | 單斜 |
| 配位幾何 | 八面體 |
| 危險性 | |
| NFPA 704 |
 0
3
0
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| 相關(guān)物質(zhì) | |
| 相關(guān)化學(xué)品 | 氯化鈷 氯化錳 氯化銅 |
| 若非注明，所有數(shù)據(jù)均出自一般條件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯化亞鐵是鐵(II)的氯化物，化學(xué)式為FeCl2。它是高熔點順磁性的固體，從水溶液中結(jié)晶得到綠色四水合物，比其無水物應(yīng)用廣泛得多。
目錄 |
合成
最常用的方法是用鐵與氯化氫反應(yīng)：
用氯化氫的甲醇溶液作原料比用濃鹽酸更加簡便，反應(yīng)生成溶劑合物[Fe(MeOH)6]Cl2，真空加熱至約160 °C得到純FeCl2。[1]FeBr2和FeI2可通過類似方法制取。
此外氯化亞鐵還可從FeCl3與氯苯反應(yīng)制備：[2][3]
-
- 2FeCl3 + C6H5Cl → 2FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl
此法制取的FeCl2很容易溶于四氫呋喃中。
杰弗里·威爾金森合成二茂鐵時的FeCl2由FeCl3與鐵粉加熱制取。[4]
水合
FeCl2可與許多配體生成配合物，最常見的即是它的水合物FeCl2(H2O)4，可通過用鋼鐵生產(chǎn)中的廢料與鹽酸反應(yīng)制得。
反應(yīng)
一莫爾的FeCl2與兩莫爾的[(C2H5)4N]Cl反應(yīng)，生成鹽[(C2H5)4N]2[FeCl4]。[MnCl4]2?、[MnBr4]2?、[MnI4]2?、[FeBr4]2?、[CoCl4]2?、[CoBr4]2?、[NiCl4]2?和[CuCl4]2?的鹽也都可通過類似方法制取。[5]
參考資料
- ↑ G. Winter, Inorganic Synthesis, 1973, volume 14, pp. 101-104.
- ↑ P. Kovacic and N. O. Brace, Inorganic Synthesis, 1960, volume 6, p. 172.
- ↑ P. Kovacic and N. O. Brace, J. Am. Chem. Soc., 1954, volume 76, p. 5491.
- ↑ G. Wilkinson, "Ferrocene", Organic Syntheses, Coll. Vol. 4, p.473 (1963); Vol. 36, p.31 (1956).
- ↑ N. S. Gill & F. B. Taylor, Inorganic Synthesis, 1967, volume 9, pp. 136-142.
參見
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參考來源
出自A+醫(yī)學(xué)百科 “氯化亞鐵”條目 http://www.yibo008.com/w/%E6%B0%AF%E5%8C%96%E4%BA%9A%E9%93%81 轉(zhuǎn)載請保留此鏈接
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