硫酸亞銅
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| 硫酸亞銅 | |
|---|---|
| IUPAC名 Copper(I) sulfate |
|
| 英文名 | Copper(I) sulfate |
| 別名 | 硫酸銅(I) |
| 識別 | |
| CAS號 | 17599-81-4 |
| 性質(zhì) | |
| 化學(xué)式 | Cu2SO4 |
| 摩爾質(zhì)量 | 223.2 g·mol?1 |
| 外觀 | 灰色粉末或無色晶體 |
| 熔點 | 分解 |
| 溶解性 | 遇水分解 |
| 危險性 | |
| 歐盟分類 | 有毒(T) 對環(huán)境有害(N) |
| 相關(guān)物質(zhì) | |
| 相關(guān)化學(xué)品 | 硫酸銅 氧化亞銅 硫酸亞汞 |
| 若非注明，所有數(shù)據(jù)均出自一般條件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
硫酸亞銅化學(xué)式為Cu2SO4，是銅(I)的硫酸鹽(在Cu(I)氧化態(tài)中，3d電子層已全充滿)，是離子化合物，常溫下為灰色固體，屬斜方晶系。硫酸亞銅有反磁性。由于Cu+不穩(wěn)定，Cu2SO4溶于水或加熱發(fā)生歧化反應(yīng)：
- Cu2SO4 → Cu + CuSO4
目錄 |
合成
可通過氧化亞銅與硫酸二甲酯(CH3O)2SO2或硫酸二乙酯(CH3CH2O)2SO2在約160 °C反應(yīng)制得，副產(chǎn)物是甲醚或乙醚。
濃硫酸和銅在180-220℃反應(yīng)也能生成硫酸亞銅：
- 2Cu+2H2SO4→Cu2SO4+SO2+2H2O[1]
化學(xué)性質(zhì)
硫酸亞銅在干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水立即分解成硫酸銅(II)、氧化銅(II)和銅單質(zhì)。硫酸亞銅能定量地還原羥胺為氨。
參考資料
- ↑ 無機化學(xué)叢書.第六卷.1.8.10(482頁)
參考來源
出自A+醫(yī)學(xué)百科 “硫酸亞銅”條目 http://www.yibo008.com/w/%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%BA%9A%E9%93%9C 轉(zhuǎn)載請保留此鏈接
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