鉬

[[鉬]]為人體及動(dòng)植物必須的[[微量元素]]。為銀白色金屬，硬而堅(jiān)韌。人體各種組織都含鉬，成人體內(nèi)總量為9mg，肝、腎中含量最高。

{{百科小圖片|bknv8.jpg|}}　　
==基本資料==
基本字義:鉬（鉬）mù 一種金屬元素?？捎脕砩a(chǎn)特種鋼，是電子工業(yè)的重要材料。

元素名稱：鉬（mù） 

元素符號(hào)：Mo

元素英文名稱：Molybdenum

元素類型：金屬元素

原子體積:(立方厘米/摩爾) 9.4

元素在太陽中的含量:(ppm) 0.009

元素在海水中的含量:(ppm) 0.01

地殼中含量：（ppm） 1.5

相對(duì)原子質(zhì)量：95.94

原子序數(shù)：42

質(zhì)子數(shù)：42

中子數(shù)：54

所屬周期：5

所屬族數(shù)：VIB

電子層排布：2-8-18-13-1

氧化態(tài)：

Main Mo+6 ，Other Mo-2， Mo0，Mo+1， Mo+2， Mo+3， Mo+4，Mo+5 

電離能 (kJ /mol) 

M - M+ 685 

M+ - M2+ 1558 

M2+ - M3+ 2621 

M3+ - M4+ 4480 

M4+ - M5+ 5900 

M5+ - M6+ 6560 

M6+ - M7+ 12230 

M7+ - M8+ 14800 

M8+ - M9+ 16800 

M9+ - M10+ 19700 

[[晶體]]結(jié)構(gòu)：晶胞為體心立方晶胞，每個(gè)晶胞含有2個(gè)金屬原子。

晶胞參數(shù)：

a = 314.7 pm 

b = 314.7 pm 

c = 314.7 pm 

α = 90° 

β = 90° 

γ = 90° 

莫氏硬度：5.5 

聲音在其中的傳播速率：5400m/s　　
==發(fā)現(xiàn)過程==
1782年，瑞典的埃爾姆，用[[亞麻子油]]調(diào)過的木炭和鉬酸混合物密閉灼燒，而得到鉬。

1953年確知鉬為人體及動(dòng)植物必須的微量元素。

主要礦物是輝鉬礦（MoS2）。

天然輝鉬礦MoS是一種軟的黑色礦物，外型和石墨相似。18世紀(jì)末以前，歐洲市場(chǎng)上兩者都以“molybdenite”名稱出售。1779年，舍勒指出石墨與molybdenite（輝鉬礦）是兩種完全不同的物質(zhì)。他發(fā)現(xiàn)[[硝酸]]對(duì)石墨沒有影響，而與輝鉬礦反應(yīng)，獲得一種[[白堊]]狀的白色粉末，將它與堿溶液共同煮沸，結(jié)晶析出一種鹽。他認(rèn)為這種白色粉末是一種金屬氧化物，用木炭混合后強(qiáng)熱，沒有獲得金屬，但與硫共熱后卻得到原來的輝鉬礦。1782年，瑞典一家礦場(chǎng)主埃爾摩從輝鉬礦中分離出金屬，命名為molybdenum，元素符號(hào)定為Mo。我們譯成鉬。它得到貝齊里烏斯等人的承認(rèn)。

鉬-99是鉬的[[放射性同位素]]之一，他在醫(yī)院里用于制備锝-99。锝-99是一種放射性同位素，病人服用后可用于[[內(nèi)臟器官]]造影。用于該種用途的鉬-99通常用氧化鋁粉吸收后存儲(chǔ)在相對(duì)較小的容器中。當(dāng)鉬-99衰變時(shí)生成锝-99，在需要時(shí)可把锝-99從容器中取出發(fā)給病人?！　?==簡介==
密度10.2克/立方厘米。熔點(diǎn)2610℃。沸點(diǎn)5560℃?；蟽r(jià)+2、+4和+6，穩(wěn)定價(jià)為+6。鉬是一種過渡{{百科小圖片|bknv9.jpg|鉬精粉}}元素，極易改變其氧化狀態(tài)，在體內(nèi)的[[氧化還原]]反應(yīng)中起著傳遞電子的作用。在氧化的形式下，鉬很可能是處于+6價(jià)狀態(tài)。雖然在電子轉(zhuǎn)移期間它也很可能首先還原為+5價(jià)狀態(tài)，但是在還原后的酶中也曾發(fā)現(xiàn)過鉬的其他氧化狀態(tài)。鉬是[[黃嘌呤氧化酶]]/[[脫氫酶]]、[[醛氧化酶]]和[[亞硫酸鹽]][[氧化酶]]的組成成分，從而確知其為人體及動(dòng)植物必需的微量元素?！　?==用途==
鉬主要用于鋼鐵工業(yè)，其中的大部分是以工業(yè)氧化鉬壓塊后直接用于煉鋼或鑄鐵，少部分熔煉成鉬鐵{{百科小圖片|bknva.jpg|鉬箔片}}后再用于煉鋼。低合金鋼中的鉬含量不大于1％,但這方面的消費(fèi)卻占鉬總消費(fèi)量的50％左右。不銹鋼中加入鉬，能改善鋼的耐[[腐蝕性]]。在鑄鐵中加入鉬，能提高鐵的強(qiáng)度和耐磨性能。含鉬18％的鎳基超合金具有熔點(diǎn)高、密度低和熱脹系數(shù)小等特性，用于制造航空和航天的各種高溫部件。金屬鉬在電子管、晶體管和整流器等電子器件方面得到廣泛應(yīng)用。氧化鉬和鉬酸鹽是[[化學(xué)]]和石油工業(yè)中的優(yōu)良催化劑。二硫化鉬是一種重要的潤滑劑，用于航天和機(jī)械工業(yè)部門。鉬是植物所必需的微量元素之一，在農(nóng)業(yè)上用作微量元素化肥。

純鉬絲用于高溫電爐和電火花加工還有線切割加工；鉬片用來制造無線電器材和X[[射線]]器材；鉬耐高溫{{百科小圖片|bknvb.jpg|鉬坩堝}}燒蝕，主要用于火炮內(nèi)膛、火箭噴口、電燈泡鎢絲支架的制造。合金鋼中加鉬可以提高彈性極限、抗腐蝕性能以及保持永久磁性等，鉬是植物生長和發(fā)育中所需七種[[微量營養(yǎng)]]元素中的一種，沒有它，植物就無法生存。動(dòng)物和魚類與植物一樣，同樣需要鉬?！　?==鉬酸銨(Ammonium)==
作用與應(yīng)用：鉬在機(jī)體的主要功能是參與硫、鐵、銅之間的相互反應(yīng)。鉬是黃嘌呤氧化酶、醛氧化酶和[[亞硫酸氧化酶]]發(fā)揮生物活力的必需因子，對(duì)機(jī)體氧化還原過程中的[[電子傳遞]]、嘌呤物質(zhì)與含硫[[氨基酸]]的[[代謝]]具有一定的影響。在這三種酶中，鉬以喋呤由來性輔助因子的形式存在。鉬還能抑制[[小腸]]對(duì)鐵、銅的吸收，其機(jī)制可能是鉬可[[競(jìng)爭性抑制]]小腸粘膜刷狀緣上的[[受體]]，或形成不易被吸收的銅-鉬[[復(fù)合物]]、硫-鉬復(fù)合物或硫鉬酸銅（Cu-MoS）并使之不能與[[血漿]]銅藍(lán)[[蛋白]]等含[[銅蛋白]]結(jié)合?！　?==[[鉬缺乏]]癥==

===簡介===
膳食中的鉬很易被吸收。但SO2-4因可與鉬形成MoO42-而影響鉬的吸收。同時(shí)SO42-還可抑制[[腎小管]]對(duì)鉬的[[重吸收]]，使其從[[腎臟]][[排泄]]增加。因此體內(nèi)含硫氨基酸的增加可促進(jìn)尿中鉬的排泄。鉬除主要從尿中排泄外，尚可有小部分隨[[膽汁]]排出。

鉬缺乏主要見于遺傳性鉬代謝缺陷，尚有報(bào)道全腸道外營養(yǎng)時(shí)發(fā)生鉬不足者。鉬不足可表現(xiàn)為生長發(fā)育遲緩甚至死亡，尿中[[尿酸]]、[[黃嘌呤]]、[[次黃嘌呤]]排泄增加。　　
===病因===
鉬為多種酶的組成部分，鉬的缺乏會(huì)導(dǎo)致[[齲齒]]、[[腎結(jié)石]]、[[克山病]]、[[大骨節(jié)病]]、[[食道癌]]等[[疾病]]?！　?===治療===
主要用于長期依賴[[靜脈高營養(yǎng)]]的患者。 

用法用量：口服，成人每日需用量0.1～0.15mg。 

兒童每日需用量0.03～0.1mg。 

【[[副作用]]】

過量的鉬可引起[[不良反應(yīng)]]。 

【注意事項(xiàng)】

每日取量超過0.54mg，鉬可增加銅從尿中排出。超過10～15mg時(shí)，則可出現(xiàn)[[痛風(fēng)]][[綜合癥]]?！　?==畜牧業(yè)的使用==
在奶牛[[飼料]]中的應(yīng)用量：10mg/d　　
==鉬過量==
人和動(dòng)物機(jī)體對(duì)鉬均有較強(qiáng)的內(nèi)穩(wěn)定機(jī)制，經(jīng)口攝入鉬化物不易引起[[中毒]]。{{百科小圖片|bknvc.jpg|[[鉬酸鈉]]}}據(jù)報(bào)告，生活在亞美尼亞地區(qū)的居民每日鉬攝入量高達(dá)10~15mg；當(dāng)?shù)豙[痛風(fēng)病]][[發(fā)病率]]特別高被認(rèn)為與此有關(guān)。鉬冶煉廠的工人也可因吸入含鉬粉塵而攝入過多的鉬。據(jù)調(diào)查，這些工人的[[血清]]鉬水平、黃嘌呤氧化酶活性、血及尿中的尿酸水平均顯著高于一般人群。

代謝吸收

膳食及飲水中的鉬[[化合物]]，極易被吸收。經(jīng)口攝入的可溶性鉬酸銨約88%-93%可被吸收。膳食中的各種含硫化合物對(duì)鉬的吸收有相當(dāng)強(qiáng)的阻抑作用，

硫化鉬口服后只能吸收5%左右。鉬酸鹽被吸收后仍以鉬酸根的形式與[[血液]]中的[[巨球蛋白]]結(jié)合，并與[[紅細(xì)胞]]有松散的結(jié)合。血液中的鉬大部分被肝、腎攝取。

在[[肝臟]]中的鉬酸根一部分轉(zhuǎn)化為含鉬酶，其余部分與蝶呤結(jié)合形成含鉬的輔基儲(chǔ)存在肝臟中。身體主要以鉬酸鹽形式通過腎臟排泄鉬，膳食鉬攝入增多時(shí)腎臟排泄鉬也隨之增多。因此，人體主要是通過腎臟排泄而不是通過控制吸收來保持體內(nèi)鉬平衡。此外也有一定數(shù)量的鉬隨膽汁排泄。

[[生理]]功能

鉬作為3種鉬[[金屬酶]]的輔基而發(fā)揮其生理功能。鉬酶[[催化]]一些[[底物]]的羥化反應(yīng)。黃嘌呤氧化酶催化次黃嘌呤轉(zhuǎn)化為黃嘌呤，然后轉(zhuǎn)化成尿酸。醛氧化酶催化各種[[嘧啶]]、嘌呤、[[蝶啶]]及有關(guān)化合物的氧化和解毒。亞硫酸鹽氧化酶催化亞硫酸鹽向[[硫酸鹽]]的轉(zhuǎn)化。有研究者還發(fā)現(xiàn)，在體外實(shí)驗(yàn)中，鉬酸鹽可保護(hù)[[腎上腺皮質(zhì)激素]]受體，使之保留活性。據(jù)此推測(cè)，它在體內(nèi)可能也有類似作用。有人推測(cè)，鉬酸鹽之所以能夠影響[[糖皮質(zhì)激素]]受體是因?yàn)樗且环N稱為“調(diào)節(jié)素”的內(nèi)源性化合物似。

生理需要

2000年中國[[營養(yǎng)學(xué)]]會(huì)根據(jù)國外資料，制訂了中國居民膳食鉬參考攝入量，成人適宜攝入量為60μg/d；最高可耐受攝入量為350μg/d?！　?==鉬污染==
鉬污染 （pollution by molybdenum），鉬在地殼中的平均豐度為1.3ppm，多存在于輝鉬礦、鉬鉛{{百科小圖片|bknvd.jpg|鉬頂頭}}礦、水鉬鐵礦中。礦物燃料中也含鉬。天然水體中鉬濃度很低，海水中鉬的平均濃度為14微克／升。鉬在大氣中主要以鉬酸鹽和氧化鉬狀態(tài)存在，濃度很低，鉬化物通常低于1微克／米。

環(huán)境中的鉬有兩個(gè)來源：

①[[風(fēng)化]]作用使鉬從巖石中釋放出來。估計(jì)每年有1000噸進(jìn)入水體和土壤，并在環(huán)境中遷移。鉬分布的不均勻性，造成某些地區(qū)缺鉬而出現(xiàn)“水土病”；又造成某些地區(qū)含鉬偏高而出現(xiàn)“痛風(fēng)病”（如蘇聯(lián)的亞美尼亞）。

②人類活動(dòng)中愈來愈廣泛地應(yīng)用鉬以及燃燒含鉬礦物燃料（如煤），因而加大了鉬在環(huán)境中的循環(huán)量。全世界鉬產(chǎn)量每年為10萬噸，燃燒排入環(huán)境的鉬每年為 800噸。人類活動(dòng)加入的循環(huán)量超過天然循環(huán)量。用鉬最多的是冶金、電子、導(dǎo)彈和航天、原子能、化學(xué)等工業(yè)以及農(nóng)業(yè)。目前對(duì)鉬污染的研究還很不夠。 

鉬在環(huán)境中的遷移同環(huán)境中的氧化和還原條件、[[酸堿度]]以及其他介質(zhì)的影響有關(guān)。水和土壤的氧化性愈高，堿性愈大，鉬愈易形成MoO厈離子；植物能吸收這種狀態(tài)的鉬。環(huán)境的酸性增大或還原性增高，鉬易轉(zhuǎn)變成復(fù)合離子，最終形成MoO卂；這種狀態(tài)的鉬易被粘土和土壤[[膠體]]及[[腐植酸]]固定而失去活性，不能為植物吸收。在海洋中，深海的還原環(huán)境使鉬被有機(jī)物質(zhì)吸附后包裹于含錳的膠體中，最終形成[[結(jié)核]]沉于海底，脫離生物圈的循環(huán)。

鉬對(duì)[[溫血]]動(dòng)物和魚類的影響較小。高含量鉬對(duì)植物有不良影響，試驗(yàn)表明：如鉬濃度為0.5～100毫克／升時(shí)對(duì)[[亞麻]]生長產(chǎn)生不同程度的影響；10～20毫克／升時(shí)對(duì)[[大豆]]生長有危害；25～35毫克／升時(shí)對(duì)[[棉花]]生長有輕度危害；40毫克／升時(shí)對(duì)糖用甜菜生長有危害。水體中鉬濃度達(dá)到5毫克／升時(shí),水體的生物自凈作用會(huì)受到抑制；10毫克／升時(shí)，這種作用受到更大抑制，水有強(qiáng)烈澀味；100毫克／升時(shí)，水體微生物生長減慢,水有苦味。中國規(guī)定地面水中鉬最高容許濃度為 0.5毫克／升，車間空氣中可溶性鉬最高容許濃度為4毫克/米3,不溶性鉬為6毫克／米3。 

<b>對(duì)環(huán)境的影響</b>

一、健康危害

侵入途徑：吸入、食入。

健康危害：對(duì)眼睛、[[皮膚]]有刺激作用。部分接觸者出現(xiàn)[[塵肺]]病變，有自覺[[呼吸困難]]、全身疲倦、[[頭暈]]、[[胸痛]]、[[咳嗽]]等。

二、[[毒理學(xué)]]資料及環(huán)境行為

急性毒性：LD506.1mg/kg([[大鼠]]經(jīng)口)

危險(xiǎn)特性：其粉體遇[[高熱]]、明火能燃燒甚至爆炸。與氧化劑能發(fā)生強(qiáng)烈反應(yīng)。

燃燒(分解)產(chǎn)物：氧化鉬。

3.現(xiàn)場(chǎng)應(yīng)急監(jiān)測(cè)方法

便攜式比色計(jì)（水質(zhì)）（意大利哈納公司產(chǎn)品）

4.實(shí)驗(yàn)室監(jiān)測(cè)方法

[[硫氰酸鹽]]比色法《空氣中有害物質(zhì)的測(cè)定方法》(第三版)杭士平主編

火焰原子吸收法《空氣中有害物質(zhì)的測(cè)定方法》(第三版)杭士平主編

原子吸收法《固體廢棄物試驗(yàn)分析評(píng)價(jià)手冊(cè)》中國環(huán)境監(jiān)測(cè)總站等譯

5.環(huán)境標(biāo)準(zhǔn)

中國(TJ36-79) 車間空氣中有害物質(zhì)的最高容許濃度 4mg/m3(可溶性化合物)

6mg/m3(不溶性化合物) 

中國(GB/T14848-93) 地下水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)(mg/L) Ⅰ類0.001;Ⅱ類 0.01 ;Ⅲ類 0.1;Ⅳ類0.5 ;Ⅴ類 ＞0.5

中國(待頒布) [[飲用水]]源水中有害物質(zhì)的最高容許濃度0.5mg/L 

6.應(yīng)急處理處置方法

一、泄漏應(yīng)急處理

[[隔離]]泄漏污染區(qū)，周圍設(shè)警告標(biāo)志，切斷火源。建議應(yīng)急處理人員戴自給式[[呼吸器]]，穿化學(xué)防護(hù)服。使用不產(chǎn)生火花的工具小心掃起，避免揚(yáng)塵，運(yùn)至廢物

處理場(chǎng)所。用水刷洗泄漏污染區(qū)，經(jīng)稀釋的洗水放入廢水系統(tǒng)。如大量泄漏，收集回收或無害處理后廢棄。

二、防護(hù)措施

[[呼吸系統(tǒng)]]防護(hù)：作業(yè)工人必須佩戴防毒[[口罩]]。必要時(shí)佩戴自給式呼吸器。

眼睛防護(hù)：戴化學(xué)安全防護(hù)眼鏡。

[[防護(hù)服]]：穿防靜電工作服。

手防護(hù)：戴防化學(xué)品手套。

其它：工作現(xiàn)場(chǎng)禁止吸煙、進(jìn)食和飲水。工作后，淋浴更衣。注意個(gè)人清潔衛(wèi)生。

三、[[急救]]措施

皮膚接觸：用肥皂水及清水徹底沖洗。就醫(yī)。

眼睛接觸：拉開[[眼瞼]]，用流動(dòng)清水沖洗15分鐘。就醫(yī)。

吸入：脫離現(xiàn)場(chǎng)至空氣新鮮處。就醫(yī)。

食入：誤服者飲適量溫水，催吐。就醫(yī)。

滅火方法：干粉?！　?==鉬合金==
以鉬為基體加入其他元素而構(gòu)成的有色合金。主要合金元素有鈦、鋯、鉿、鎢及稀土元素。鈦、鋯、{{百科小圖片|bknve.jpg|鉬合金}}鉿元素不僅對(duì)鉬合金起固溶強(qiáng)化作用，保持合金的[[低溫]]塑性，而且還能形成穩(wěn)定的、彌散分布的碳化物相，提高合金的強(qiáng)度和再結(jié)晶溫度。鉬合金有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性和低的[[膨脹]]系數(shù)，在高溫下(1100～1650℃)有高的強(qiáng)度，比鎢容易加工?？捎米麟娮庸艿臇艠O和陽極，電光源的支撐材料，以及用于制作壓鑄和擠壓模具，航天器的零部件等。由于鉬合金有低溫脆性和焊接脆性，且高溫易氧化，因此其發(fā)展受到限制。工業(yè)生產(chǎn)的鉬合金有鉬鈦鋯系、鉬鎢系和鉬稀土系合金，應(yīng)用較多的是第一類。鉬合金的主要強(qiáng)化途徑是固溶強(qiáng)化、沉淀強(qiáng)化和加工硬化。通過塑性加工可制得鉬合金板材、帶材、箔材、管材、棒材、線材和型材，還能提高其強(qiáng)度和改善低溫塑性。

[[分類:金屬]]
==參看==
*[[營養(yǎng)學(xué)/鉬|《臨床營養(yǎng)學(xué)》- 鉬]]
{{導(dǎo)航板-酶輔因子}}